Електролитна дисоциация - как да я разберем?

образуване

Никога не си помислил защо някоирешения за електричество, а други - не? Например, всички знаят, че е по-добре да не се къпят, докато косата се използва със сешоар. След вода - добър проводник на електрически ток, а ако сушилнята падне във вода, късо съединение не може да бъде избегната. Всъщност водата не е толкова добър проводник на тока. Има решения, които водят до много по-добро електричество. Такива вещества се наричат електролити. Те включват киселини, алкали и водоразтворими соли.

Електролити - кои са те?

Възниква въпросът: защо решенията на някои вещества позволяват електричество, а други - не? Всичко се отнася за заредени частици - катиони и аниони. Когато се разтварят във вода, електролитите се разпадат на йони, които се движат в дадена посока в присъствието на електрически ток. Позитивно заредените катиони се преместват в отрицателния полюс - катодът, а отрицателно заредените аниони се преместват в положителния полюс - анода. Процесът на разлагане на материята на йони по време на топене или разтваряне във вода има гордо име - електролитна дисоциация.

Този термин е пуснат в обращение от шведския учен S.Аррнией, когато изучаваше свойствата на решенията, за да позволи на електричеството. За да направи това, той затвори електрическата верига през разтвор на всяко вещество и наблюдава как светлината се включва или не. Ако лампата с нажежаема жичка светне - разтворът провежда електричество, което означава, че това вещество е електролит. Ако крушката остане изчезнала - тогава разтворът не провежда електричество, оттук и това вещество - неелектролит. Неелектролитите включват разтвори на захар, алкохол, глюкоза. Но rasorov таблицата сол, сярна киселина и натриев хидроксид перфектно водят електрически ток, следователно те са електролитни дисоциация.

Как се извършва дисоциацията?

Впоследствие теорията за електролитната дисоциация е разработена и допълнена от руски учени IA. Kablukov и V.A. Kistyakovskii, прилагайки към своето обосноваване химическата теория на разтвори на D.I. Университета Менделеев.

Тези учени са открили, че електролитнидисоциацията на киселини, основи и соли се получава в резултат на хидратацията на електролита, т.е. взаимодействието му с водните молекули. Йоните, катионите и анионите, образувани в резултат на този процес, ще бъдат хидратирани, т.е. свързани с водни молекули, които ги обграждат с плътен пръстен. Техните свойства са значително различни от нехидратираните йони.

По този начин, в разтвора на стронциев нитрат Sr (NO3) 2, както и в разтвори на цезиев хидроксид CsOH, протича електролитна дисоциация. Примери за този процес могат да бъдат изразени чрез следните реакционни уравнения:

Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3-,

т.е. когато една молекула стронциев нитрат се дисоциира, се образува един стронциев катион и два нитратни аниона;

CsOH = Cs + OH-,

т.е. с дисоциацията на една молекула цезиев хидроксид, се образува един цезиев цезий и един хидроксиден анион.

Електролитна дисоциация на киселини се получава по подобен начин. За йодоводородната киселина, този процес може да бъде изразен чрез следното уравнение:

HJ = Н + + CJ-,

т.е. когато една молекула от йодоводородна киселина се дисоциира, се образува един водороден катион и един анион йод.

Механизъм на дисоциация.

Електролитната дисоциация на електролитните вещества протича в няколко етапа. За вещества с тип йонна връзка, като NaCl, NaOH, този процес включва три последователни процеса:

Първоначално водните молекули имат 2, различни от водните молекулиполюсите (положителни и отрицателни) и представляващи дипол, са ориентирани към кристалните йони. Те придават положителен полюс на отрицателния йон на кристала и обратното, отрицателен полюс на положителния йон на кристала;
тогава хидратацията на кристалните йони се осъществява с водни диполи,
и едва след това хидратираните йони изглежда се различават в различни посоки и започват да се движат в разтвора или да се стопят хаотично, докато не бъдат засегнати от електрическо поле.
За вещества с ковалентна полярна връзка, такивакато например НС1 и други киселини, процесът на дисоцииране е подобен, с изключение на това, че в началния етап ковалентната връзка става йонна поради действието на водните диполи. Това са основните моменти от теорията за дисоциацията на веществата.